Question

【題目】常溫時，0.10mol/LH2A溶液用0.10mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲線如下圖所示：

已知:①pKa=-lgKa；②二元弱酸H2A的酸式鹽NaHA溶液中的c(H+)=

下列說法正確的是

A. 可用甲基橙作滴定指示劑 B. X點溶液pH=6.4

C. 反應H2A+A2-=2HA-的PK=9.7 D. Y點溶液中c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)-c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】強堿滴定弱酸用堿性條件下變色的酚酞作指示劑，故A錯誤；根據W點可知H2A的 ，根據Y點可知H2A的 ，NaHA溶液中的c(H+)= ，則X點溶液pH=6，故B錯誤；反應H2A+A2-=2HA-的 PK=-7.4，故C錯誤；根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+ 2c(A2-)，Y點c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)-c(H+)，故D正確。