Question

某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的

次氯酸

，相關反應的離子方程式為

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

．
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg?L^-1至1.0mg?L^-1之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？

星期六、星期日

．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

星期四、星期六

，說出一種理由是

2HC1O=2HC1+O₂↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯

（必要的方程式和文字）．
（4）在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當發生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

B

．
A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由

NaClO更穩定，便于儲存和運輸

；用化學方程式說明工業上如何生產漂白液？

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）利用HClO的強氧化性殺菌消毒；
（2）根據圖象判斷含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg?L^-1至1.0mg?L^-1之間，在之間的較安全；
（3）因為HClO又有光照易分解的性質：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，使ClO^-濃度降低，有效氯降低，殺菌消毒效果不理想．看縱坐標每天的變化量，可見周四、周六下降幅度明顯，因此陽光強烈；
（4）因Cl₂密度比空氣大，故人應向高處跑，又因為氯氣溶于水時生成的HCl、HClO顯酸性，故應用顯堿性的物質吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻；
（5）因為HClO的見光不穩定性，因此選用其鹽溶液殺菌消毒，效果長久且便于儲存和運輸．

解答：解：（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有強氧化性的次氯酸，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：次氯酸；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；
（3）因為陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以導致星期四、星期六的含氯量下降明顯，
故答案為：星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O₂↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
（4）因Cl₂密度比空氣大，故人應向高處跑，又因為氯氣溶于水時生成的HCl、HClO顯酸性，故應用顯堿性的物質吸收，考慮到安全性，故可用浸有小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻，
故答案為：B；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水的原因是：NaClO更穩定，便于儲存和運輸，工業用氯氣和NaOH反應制備漂白液，反應的方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaClO更穩定，便于儲存和運輸；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題以氯水中HClO的性質為考查對象設置題目，答本題要把圖中信息和化學知識有機地結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．