【題目】下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 （ ）
選項化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )
A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的量比后者多
C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2
N2O4
）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A）________（填“>”、“<”、“=”）v（B）；若打開活塞K2，氣球B將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）若平衡后在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中的NO2轉化率________，B中的NO2轉化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，____________中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57．5，則平衡時的N2O4物質的量為_______________。
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【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）
選項 | 預測物質的化學式 | 檢驗需要的試劑 | 操作、現象及結論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。
（2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:
①___________；②__________。
（3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是________。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是：_____________；
（6）操作Z的名稱是____________。
（7）工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。
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【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當 5a="4b" 時，發生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當 a≤b≤
時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol
D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
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