Question

【題目】常溫下，將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述中不正確的是( )

A．a、b兩點溶液的導電能力不相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，體積相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以a點導電能力大于b，即a、b兩點溶液的導電能力不相同，故A正確；B．氫氧化鈉對水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b，故B正確；C．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據質子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)，故C正確；D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積不可能相同，故D錯誤；故選D。