Question

【題目】下列有關化學研究的正確說法是（ ）

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律

C. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂

D. 依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

Answer 1

【答案】C

【解析】A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越小；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒有丁達爾效應。

A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件，如果改變兩個條件，無法得出規律，故A錯誤；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規律，故B錯誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒有丁達爾效應，所以根據丁達爾現象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯誤；故選C。