Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（ ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。

①D是_________（填離子符號(hào)）。

②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（用離子符號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】（1）（2）cd （3）①1；3；1；3；②室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；

（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

【解析】試題分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：，

①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

（4）①根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol。