【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質0.5mol與酸全部反應生時，有9.03×1023個電子轉移．E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有鍵（填“極性”或“非極性”）的化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式 ．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 ．
【答案】
（1）碳；氯
（2）ⅥA
（3）非極性；離子；
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．B原子的質子數是其電子層數的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數=（52﹣6﹣24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl.
（1.）由上述分析可知，A為碳，E為氯，故答案為：碳；氯；
（2.）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：ⅥA；
（3.）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2 ， 過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為 故答案為：非極性；離子； ；
（4.）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．B原子的質子數是其電子層數的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數=（52﹣6﹣24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個即1.5mol電子轉移，所以D元素的化合價為+3價，即D為Al；E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl，據此解答．
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【題目】我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協助他們完成相關學習任務（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣，再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應，再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL），3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用_____量取。
（2）此實驗用指示劑_____（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是_____。
a．滴定終點俯視讀數
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式_____。
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____。
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【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠的時間后，取出袋內的液體，分別與①碘水' ②新制Cu(OH)2懸濁液(加熱)' ③濃硝酸(微熱)作用，其現象依次是（ ）
A. 顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色
B. 不顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色
C. 顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色
D. 不顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色
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【題目】某混合溶液中所含離子的物質的量濃度如表，則M可能為
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
物質的量濃度（molL-1） | 2 | 1 | 3 | 1 |
A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+
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【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。（已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變）
試回答下列問題：
（1）寫出B點固體產物的化學式________________________________________；
（2）通過計算確定D點處產物的化學式______________________________。
（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________________________________。
（4）降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
（5）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________________。
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。
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【題目】將1mol甲烷和適量的氯氣混合后光照，充分反應后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種有機物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的氯氣的物質的量為
A. 1.5 mol B. 3 mol C. 4.5 mol D. 6 mol
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【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2,同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化的反應速率之比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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