已知有以下物質相互轉化
試回答：（1）寫出E的化學式 ，H的化學式 。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 。
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是： ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式 。
（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現紅色，則證明溶液中有Fe3＋;2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
解析試題分析：（1）焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀，所以D應該是氯化鉀。EF的轉化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。
（2）由E轉變成F，即Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子，即檢驗Fe3+，可用KSCN溶液檢驗；向G溶液加入A，Fe3+被Fe還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）Fe在高溫條件下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
考點：本題考查無機框圖的分析與推斷、方程式的書寫、離子的檢驗。
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 開始沉淀pH | 4．7 | 2．7 | 7．6 |
| 完全沉淀pH | 6．7 | 3．7 | 9．6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為a mol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO
的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當溶液中金屬離子只有Fe
、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當x＝0.5，溶液中Fe
與Fe的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為 。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨I電極上的電極反應式為 。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。
| A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 |
| B．可以用NaOH溶液作為電解液 |
| C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在陽極上產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三種物質的化學式為：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。
（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
已知V1＝160mL。根據以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）計算出V3
②V2為_________mL（若能算出具體數字，請在橫線上填寫具體數字；若不能請在橫線上填“不能確定”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：
請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質之間的相互反應
（1）寫出下列物質的化學式：
A ，B ，D ，丙 。
（2）丙電子式為 ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發生轉移的電
子的物質的量為 。
（3）寫出反應③的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++ □ClO－+ □ ＝ □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □ 。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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