Question

實驗室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用到的化學儀器有 （填字母）

A.燒杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為 g；

（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）；

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中；

（4）在實驗中其他操作均正確，如實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

（1）C （2）8.0 （3）①③⑤②④ （4）偏低 小于

【解析】

試題分析：（1）配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，需要燒杯、100ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃杯，不需要漏斗。

（2）恰當的容量瓶為100ml，所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。

（3）按照稱量-溶解-冷卻-洗滌-定容-搖勻，進行排序：①③⑤②④。

（4）缺少步驟⑤，溶質減少，配制溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，小于2.0 mol·L-1。

考點：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。