Question

空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注．被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等．
請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為

 

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（2）血紅蛋白中含有Fe²⁺，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒．
①寫出亞鐵離子的基態電子排布式

 

．
②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為

 

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（3）SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”． CaO晶胞如圖所示，其中Ca²⁺的配位數為

 

，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶體的熔點

 

NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）．
（4）隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環境安全為人們所重視，室內的環境安全和食品安全也越來越為人們所關注．甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：

 

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Answer 1

分析：（1）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；
（2）①鐵是26號元素，原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，亞鐵離子核外有24個電子，根據構造原理寫出其基態核外電子排布式；
②原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體；
（3）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定鈣離子配位數；晶格能越大，熔點越高；
（4）利用氫鍵來分析物質的沸點差異．

解答：解：（1）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能大小順序是：N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；  
（2）①鐵是26號元素，原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，亞鐵離子核外有24個電子，根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶； 
②原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體，CO的常見等電子體為N₂、CN^-，
故答案為：N₂和CN^-；
（3）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，結合圖片知，鈣離子的配位數是6；晶格能越大，熔點越高，故CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點，
故答案為：6；高于；
（4）因甲醇分子之間容易形成分子間氫鍵，則沸點高，而甲醛中不存在氫鍵，
故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有．

點評：本題考查物質結構和性質，涉及第一電離能的判斷、基態核外電子排布式的書寫、等電子體、物質熔沸點高低判斷，配位數的確定．注意同一周期中第一電離能的變化趨勢及異�，F象，為易錯點一，易錯點二是配位數的確定，要學會以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進行切割，從而確定配位數．