【題目】按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯________________；
（2）由1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1，2-二溴丁烷_____________。
【答案】CH3-CHBr-CH3+NaOH
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O BrCH2CH2 CH2CH3+NaOH CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3
【解析】
(1)根據(jù)鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴書寫；
(2)1-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1-丁烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(2)1-溴丁烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，反應(yīng)方程式為：BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O；1-丁烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3，故答案為：BrCH2CH2CH2CH3+NaOH CH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽(yáng)離子是________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為____，所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（加試題）為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知： Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為____________。
②反應(yīng)Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”)，在____情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(2)由合成氣反應(yīng)可以制得甲醇，現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應(yīng)
主反應(yīng)： 2CH3OH 
C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應(yīng)： 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
①下列說法錯(cuò)誤的是____________
A．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B．使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D．不管使用Cat.1還是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無(wú)催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_______。
(3)連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物(NOx)的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原 理示意圖如圖，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____，X的相對(duì)原子質(zhì)量是_____。
（2）將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。
（3）VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3+離子，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
④
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________；反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為__________ 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，利用耐酸電解槽陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.a為電源正極
B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 molCr2O72—被還原
D.陰極區(qū)附近溶液pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。
（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。
（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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