Question

M（NO₃）₂熱分解的反應方程式為2M（NO₃）₂2MO＋4NO₂↑＋O₂↑,加熱29．6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標準狀況下得到2．24L氧氣，則M的摩爾質量是(     )

A．24 g/mol

B．24

C．64 g/mol

D．64

Answer 1

A

標準狀況下2．24L氧氣的物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以根據方程式可知，M（NO₃）₂的物質的量是0.2mol。所以根據n＝m/M可知，M（NO₃）₂的摩爾質量是29.6g÷0.2mol＝148g/mol。因此M的摩爾質量是148g/mol－（14＋16×3）×2g/mol＝24g/mol，答案選A。