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【題目】下列說法正確的是

A．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O

C．漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

D．H2O2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

【答案】A

【解析】

試題分析：氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣，故A正確；濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：2MnO4－+16H＋+10Cl－2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故B錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+ CaCO3↓，故C錯誤；H2O2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑，故D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。

（1）CO的質(zhì)量為________g。

（2）CO的體積為________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

（Ⅱ）現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固體Na2CO3________g；

②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) ________g；

③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．該硫酸常用做干燥劑

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物依次屬于酸、堿、鹽、氧化物的是（）

A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH）3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在新能源中，氫能將會成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

氫氣

原煤

(主要成份是C)

汽油

(主要成份C8H18)

熱量(kJ)

285．8

250．9

4910

（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是（填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志（填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時間變化

C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2

F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6 amol氮氫鍵合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為。（用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為，Q2+的未成對電子數(shù)為。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號)。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達)。