【題目】請按要求回答下列問題：
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理：________。
（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。
【答案】C5H12 C49H100 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的相對分子質量是36×2＝72，根據烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式為C5H12。（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，根據烷烴的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烴B的分子式為C49H100。（3）電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高溫下鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，下列說法不正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1
B. 若在反應體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小
C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得N
N的鍵能
D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的敘述錯誤的是
A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液
B. 蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應
C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體
D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表所示：
電解質 | 醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離常數 | K=1.75×10-5 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=_____________________。
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，寫出溶液中離子濃度大小_____________________。
（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化學用語表示）
（4）在相同條件下，試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強弱：（填序號）_____________________。
（5）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，下列量會變小的是_________。（填序號）
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數 D.醋酸的電離程度
（6）NaHSO3水解反應的平衡常數Kb=_______________ molL-1。
（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76
D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是 ；
（2）互為同系物的是 ；
（3）互為同素異形體的是 ；
（4）互為同分異構體的是 ；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A. 使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–
B. 無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
C. 無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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