Question

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中

E

裝置（填裝置序號）制Cl₂．在制Cl₂的反應中濃鹽酸所表現出的性質是

酸性和還原性

．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：

溶液由無色變成紅色

，D：

溶液沒有明顯的變化

． 
（3）裝置C的作用是

保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫

．
（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：

使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合

．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl

，并寫出其相應的離子方程式：

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：

SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，根據氯元素的化合價判斷其表現的性質．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的．
（3）根據氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質分析．
（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性．
③如果SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

解答：解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；
實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，
由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性．
故答案為：E；還原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色．
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化．
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫．
故答案為：保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫．
（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
故答案為：使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
故答案為：SO₂和Cl₂按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，說明有漂白性；如果SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
故答案為：SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

點評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同．