Question

【題目】將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去氫氧化鈉溶液200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼燒過程中發生如下反應Mg(OH)2MgO+H2O

請計算：

(1)用去的氫氧化鈉溶液中含溶質的物質的量n(NaOH)=_______mol。（結果保留小數點后兩位有效數字）

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=________。

Answer 1

【答案】0.40 1：10

【解析】

(1)根據n=cV計算NaOH的物質的量；

(2)MgO、Mg的質量和為2.80g，經一系列反應，最后完全轉化為MgO后質量為4.40g，可根據質量差得到Mg的質量和物質的量，再根據n=計算反應物MgO物質的量及二者的比值。

(1)反應消耗的NaOH的物質的量為n(NaOH)=cV=2.00mol/L×0.2L=0.40mol；

(2)2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶解在硫酸中得到MgSO4，向該溶液中加入NaOH溶液后MgSO4轉化為Mg(OH)2沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒發生反應：Mg(OH)2MgO+H2O，冷卻后稱量得固體MgO質量為4.40g，二者的質量差為Mg轉化為MgO時消耗的O的質量m(O)=4.40g-2.80g=1.60g，n(Mg)=n(O)=1.60g÷16g/mol=0.10mol，則在2.80g含有氧化鎂的鎂條中含有MgO的物質的量為n(MgO)=(2.80g-0.1mol×24g/mol)÷40g/mol=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比為n(MgO)︰n(Mg)=0.01mol：0.10mol=1：10。