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右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。
如果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；
當關閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．飽和NaCl溶液

B．濃H₂SO₄

C．濃NaBr溶液

D．濃NaOH溶液

正確答案：A
A、通過NaCl溶液，氣體變濕，能使紅布條褪色，B、濃H₂SO₄作干燥劑；C、濃NaBr溶液與氯氣反應生成溴；D、能將氯氣吸收。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉化關系（圖中每種字母表示一種單質或化合物）。

（1）物質C的結構式為________________。
（2）寫出下列物質的化學式：F________，I________。
（3）寫出反應①的化學方程式: ______________________。
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系，則p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為，從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為。

（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示。則I溶液的物質的量濃度為_____。

I 溶液的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖__________。
(2)由以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是__ __。（填元素符號）
(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，右圖中形成的NH₃·H₂O的合理結構是________（填序號）。
(4)a位于第ⅠA族，有人認為a也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是

A．HF

B．H₃O^＋

C．NaH

D．H₂O₂

(5)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
(6)利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出該反應的方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A——H有下列轉化關系

（1）與A反應的酸的名稱：
（2）寫出E轉變成F的化學方程式：
（3）寫出D與AgNO₃溶液反應的化學方程式：
（4）寫出G溶液與A反應的離子方程式
（5）鑒別G溶液常用的試劑是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 現有A、B、C、D、E、F、G六種物質，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。E為常見的金屬單質，其與D的水溶液發生反應產生A和F，F中通入B氣體可以得到G
（1）D、F的化學式分別為：
D______________________ F_____________________
(2) C的電子式為。
(3) B與F生成G的離子方程式為________________________________
(4) C與澄清石灰水反應的離子方程式為。
（5）實驗室用KSCN檢驗G中陽離子，現象是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C           G           D
（2）寫出反應③的離子方程式：                                 。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現象                         　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則A、甲、丙的化學式分別是、、（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為，丁屬于（單質、酸、堿、鹽）。（各1分）
（3）寫出G

A+C的化學方程式：（2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于粒子結構的描述不正確的是

A．H₂S和NH₃均是價電子總數為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D．1 mol DO中含中子、質子、電子各10 N_A(N_A為阿伏加德羅常數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產生NO_x的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a．有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續步驟造成的不良影響是：

；
（5）步驟E進行的操作是

。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反

應的化學方程式為：。

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