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已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是

A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原

C．屬于氧化還原反應 D．屬于置換反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列混合物中的少量雜質（括號內的物質為雜質）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液。下列說法正確的是：

A．Ksp(CaF2)隨濃度的變化而變化

B．上述混合體系中有CaF2沉淀生成

C．25℃時，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反應的離子方程式為：Ca2++2F-=CaF2↓

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關實驗報告(填寫表格中橫線上數字序號所示內容)。

實驗原理	m=cVM
實驗儀器	托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管
實驗步驟	（1）計算：溶質NaCl固體的質量為 ② g。（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。（3）溶【解析】將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）轉移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。（5） ③ :將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置。
思考與探究	（1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、 ④ 。（2）某同學在實驗步驟（6）后，發現凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。