Question

： 關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是：                   （用離子方程式說(shuō)明）。

②“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：                          。

③“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是         　　　　         ，他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)

  　　　　　      確定的。

④你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）                 。

方法：本題要從電解過(guò)程中的實(shí)際情況加以分析，即陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于陽(yáng)極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理論派”所持觀點(diǎn)的是從電解過(guò)程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl₂溶液的濃度下降，造成Cu²⁺水解產(chǎn)生的H⁺濃度下降。③中實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強(qiáng)。④回答個(gè)人所持觀點(diǎn)，應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。

Answer 1

①Cu²⁺ + 2H₂O            Cu（OH）₂ + 2H⁺ ，②由于CuCl₂溶液中存在上述平衡，在電解時(shí)，Cu²⁺得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動(dòng)，造成c（H⁺）下降，pH升高。③pH降低，測(cè)得溶液的pH。④ 同意“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)，由于2Cl^——2e^—= Cl₂，Cl₂ + H₂O            HCl + HClO，生成HCl、HClO，從而造成pH下降。

解析:

本題要從電解過(guò)程中的實(shí)際情況加以分析，即陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于陽(yáng)極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理論派”所持觀點(diǎn)的是從電解過(guò)程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl₂溶液的濃度下降，造成Cu²⁺水解產(chǎn)生的H⁺濃度下降。③中實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強(qiáng)。④回答個(gè)人所持觀點(diǎn)，應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。