【題目】下列氣體只能使用排水集氣法收集的是
A. NO B. NH3 C. Cl2 D. NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4。回答下列問題：
（1）A、B、C的元素名稱分別為________、________、________；
（2）A的離子結構示意圖為________；
（3）元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為
A. 
molL﹣1 B. 
molL﹣1
C. 
molL﹣1 D. 
molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。
（1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質與鹽酸反應的離子方程式______________________________。
（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質量分數為16.25%，其密度為6.0g· mL-1，則該溶液中氯離子的物質的量濃度為________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，請寫出該過程的化學反應方程式_______________________，以下關丁Fe（OH）3膠體的說法中不正確的有_____________（填序號。
A. Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物
B. Fe（OH）3膠體中分散質的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間
C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液
D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液
E.將其裝入U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現靠近正極區附近的顏色逐漸變深
（4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_______）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。
（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液進行處理。
（2）實驗過程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 ；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是____。
（3）該小組同學向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是 。
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色。
【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。
（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。（忽略過程中溶液的體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比最大的是（）.
A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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