Question

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作	發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值	認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。

A. 隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化

B. 隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C. 隨著核電荷數遞增，元素主要化合價呈現周期性變化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據上表回答問題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。

③B、D的氣態氫化物的穩定性大小關系為_______________（填化學式）。

④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。

Answer 1

【答案】 ②③④① 橫行 預測此處應有一個相對原子質量為70的元素 懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間） A 第二周期，第ⅥA族 Na>Al>N>H NH3<H2O Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

【解析】（1）1865年，紐蘭茲發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復，1803年，道爾頓創立 近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作，1829年，德貝萊納發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值，1862年，尚古爾多認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯，故上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①；（2）①結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是相對原子質量為70的元素；“Te=128？”懷疑Te的相對原子質量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質量不是128；②科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化．其本質原因是隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化，故答案為：A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子結構中有2個電子層，最外層電子數為6，則位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H；③O的非金屬性比N的強，所以N、O的氣態氫化物的穩定性大小關系為NH3<H2O；④E、G、J的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3和HClO4，兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iii Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用電子式表示E的最高價氧化物Na2O的形成過程為。