X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsnnpn，Z的最外層電子數是其電子層數的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數之和為9，且Y和W單質都可與燒堿溶液反應，請回答以下問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是________________(填元素符號)
(2)XZ2的電子式是________________，空間結構為________________，形成晶體時屬于________________晶體。
(3)Y的價電子排布式是________________，工業上生產單質Y的原理是________________(用化學反應方程式表示)
(4)試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質的原理________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
請完成下列各題：
(1)前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為______________。在GaN晶體中，每個Ga原子與__________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。
(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產物是_________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為 。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的 鍵比 鍵穩定（填“
”或“
”）。
（3）（CH3）3NH+和
可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）。
a. 助燃劑
b.“綠色”溶劑
c. 復合材料
d. 絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3-相連的X+有 個。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(A)【物質結構與性質】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
(1)T3+的核外電子排布式是____________。
(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
(3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
(4)加拿大天文臺在太空發現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。
(5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。
(B)【實驗化學】
某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。
(一)探究一：
實驗步驟
(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水
(2)分別往錐形瓶中加
(3)采集和記錄數據。
(4)整理數據得出下表
不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較
催化劑 | 豬肝 | 馬鈴薯 | 氯化銅 | 氯化鐵 | 氧化銅 | 二氧化錳 |
壓強對時間的斜率 | 0.191 87 | 0.002 42 | 0.007 93 | 0.030 5 | 0.015 47 | 1.833 6 |
①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。
②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。
(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件
該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數據。參看下圖和表格分別回答相關問題。
3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間
MnO2 時間 H2O2 | |||
1.5％ | 223 s | 67 s | 56 s |
3.0％ | 308 s | 109 s | 98 s |
4.5％ | 395 s | 149 s | 116 s |
分析圖、表中數據我們可以得出：
③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。
④如果從實驗結果和節省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。
⑤該小組的某同學通過分析數據得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，D+比F-少一個電子層，E所在周期的各元素單質沸點變化如下圖(元素按原子序數遞增順序連續排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數見下表：
化合物 | 甲 | 乙 |
原子個數比 | B∶A=1∶4 | C∶A=1∶3 |
(1)元素E的基態原子的電子排布式為________________________。
(2)寫出化合物乙的結構式__________________，該分子中C的原子軌道發生的是____________雜化。
(3)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到8電子穩定結構，則X的化學式為__________________。
(4)D在F中燃燒的產物屬于______________晶體，其晶體中與D+最近且等距離的F-有___________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(C7H5NO)n的流程圖。
已知：(Ⅰ)當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；
(Ⅱ)R—CH=CH—R′
R—CHO+R′—CHO
(Ⅲ)氨基(—NH2)易被氧化；硝基(—NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(—NH2)
回答下列問題：
(1)X、Y各是下列選項中的某一項，其中X是_________________。(填寫序號)
A.Fe和鹽酸
B.酸性KMnO4溶液
C.NaOH溶液
(2)已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式__________________。
(3)分別寫出D、E中的含氧官能團的名稱________________；________________。
(4)對物質C的下列說法中，正確的是_______(填寫序號)。
A.能發生酯化反應
B.能與溴水發生加成反應
C.只能和堿反應不能和酸反應
(5)寫出反應⑦的化學方程式，并注明反應類型。
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________。
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直線形 分子
4Al+3O2↑
H++Cl-+HClO，飽和食鹽水Cl-濃度大，使上述平衡逆向移動，降低了Cl2在水中的溶解度
4Al+3O2↑
H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，降低了Cl2在水中的溶解度。
