Question

【題目】25℃時，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加mL該濃度的 NaHSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）弱電解質；強電解質
（2）HA?H++A﹣
（3）AD
（4）450
【解析】解：KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數，0.1mol/L 的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 溶液中HA中的氫離子未全部電離，說明HA為弱酸，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．溶液中氫離子濃度=0.01mol/L，說明BOH為強堿，（1）上述分析可知，HA為弱酸為弱電解質，BOH是強堿屬于強電解質，所以答案是：弱電解質；強電解質；（2）HA為弱酸存在電離平衡，電離方程式為：HAH++A﹣ ， 所以答案是：HAH++A﹣（3）在加水稀釋HA的過程中，促進HA電離平衡正向進行，平衡狀態下的微粒濃度減小，溶液中存在離子積常數，溫度不變，離子積常數不變，A．加水稀釋促進電離， 之比可以比較物質的量之比，則比值增大，故A正確；
B．加水稀釋促進電離， 之比可以比較物質的量之比，比值減小，故B錯誤；
C．溫度不變，溶液中離子積常數不變，c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，故C錯誤；
D．加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，c（OH﹣）增大，故D正確；
所以答案是：AD；（4）常溫下pH=12的BOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于強酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液中 mol/L=0.001mol/L，則混合溶液呈堿性，混合溶液中c（OH﹣）= =0.001mol/L，x=450mL，
所以答案是：450mL．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．