Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）

己知：

（a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

（b）反應①、②是化工生產中的重要反應。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。

（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。

請按要求填空：

（1）反應③的化學方程式____________________。

（2）C的結構式________；H的化學式_________。

（3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：（堿性條件）_______________。

（4）化合物J的化學式_______________。

Answer 1

【答案】（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

（2）(NH4)2SO3；

（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；

（4）N2H4。

【解析】

試題分析：由短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO2，A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O2；化合物K是常用的氮肥，K為硫酸銨，所以F為氨氣，則C、D分別為N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32，則J為N2H4；J與氧氣反應生成C，C為氮氣。

（1）該反應為氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，化學反應為2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，故答案為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；

（2）C為氮氣，其結構式為N≡N，H為二氧化硫與氨氣在水中的反應，反應生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，故答案為：N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3；

（3）L為NaClO，E為SO2，在溶液中發生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉，離子反應為ClO- + SO2 + 2OH- ═ Cl- + SO42- + H2O或ClO- + SO2 + H2O ═ Cl- + SO42- + 2H+，故答案為：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；

（4）由上述推斷可知，J為N2H4，故答案為：N2H4。