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已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=— 92.4kJ?mo1^—1，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應放熱92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)△H=— QkJ?mo1^—1，則Q>92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為60%

解析試題分析：A、可逆反應不能進行到底，錯誤；B、氨氣變為液氨放熱，正確；C、平衡常數只與溫度有關，錯誤；D、轉化率為變化濃度占起始濃度的百分數，N₂、H₂的變化濃度之比等于1∶3，而起始濃度之比不一定為1∶3，錯誤。
考點：考查反應熱、化學平衡等相關知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H="-a" kJ·mol^-1,②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)△H="-b" kJ·mol^-1，則a＞b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)△H="-" 393.5kJ·mol^-1，②C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂ (g)△H="-" 395.0 kJ·mol^-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=" -1.5" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ₁；2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH ₂；則ΔH ₁<ΔH ₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（）

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物的穩定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)
H=" -566" kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l) H=" -890" kJ/mol，由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的H為

A．+262．6kJ/mol

B．-131．3kJ/mol

C．-352．3kJ/mol

D．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知H₂O(g)＝ H₂O(l)      △H₁＝Q₁ kJ／mol
C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),               △H₂＝Q₂ kJ／mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),  △H₃＝Q₃ kJ／mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃	B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）
C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃	D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol	B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol	D．＋109 kJ/mol

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