Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E ， F；
（2）實驗室制J的化學方程式 ．
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結合的是（填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現將標準狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）1mol
（4）I、J；C、D、E
（5）
（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4
【解析】解：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2 ， B為O2 ， G為Na2CO3 ， 而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na，G（Na2CO3）與I反應得到CO2 ， 則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH3 ， D為H2 ， E為N2 ， 銨鹽為NH4Cl，C為Cl2 ， （1）由上述分析可知，物質E為N2 ， 其電子式為 ；F為Na2O2 ， 過氧化鈉為離子化合物，其電子式為 ， 所以答案是： ； ；（2）J為NH3 ， 固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F為Na2O2 ， B為O2 ， F和CO2的反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 標況下11.2L氧氣的物質的量為： =0.5mol，生成0.5mol氧氣轉移電子的物質的量為：0.5mol×2=1mol，所以答案是：1mol；（4）C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3 ， 不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，則以極性鍵結合的是I、J，以非極性鍵結合的是C、D、E，
所以答案是：I、J；C、D、E；（5）I為HCl，氯化氫為共價化合物，用電子式表示其形成過程為 ，所以答案是： ；（6）A為Na，其最高價氧化物對應水合物為NaOH，標況下1.12L二氧化碳的物質的量為： =0.05mol，
60mL 1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.06L=0.06mol，
NaOH與二氧化碳的物質的量之比=0.06mol：0.05mol=6：5，則反應后溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉的化合物，設Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，
則： ，
解得： ，
所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.01mol：0.04mol=1：4，
所以答案是：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．