一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是
| A．c(A-)≧c(M+) |
| B．c(A-)= c(M+) |
| C．若MA不水解，則c(OH-)＜c(H+) |
| D．若MA水解，則c(OH-)＞c(H+) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是
| 酸 | 電離常數 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亞硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
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將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（ ）
| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na+)＞ c(CN－) |
| C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) | D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
| A．加入的堿一定過量 |
| B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等 |
| C．生成的鹽一定不發生水解 |
| D．反應后溶液中A-、M+物質的量濃度一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H+ +Y2- |
| B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- |
| C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
| A．NaCN | B．NaF | C．CH3COONa | D．NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
| A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 |
| B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 |
| C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 |
| D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是
| A．此時水的離子積Kw=1×10－12 | B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的電離程度隨溫度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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