【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
置于光亮處 |
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
|
實驗目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證鐵釘發生析氫腐蝕 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是( )
A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為
B. 某元素在某種化合物中的化合價為＋4
C. 某元素的原子最外層上電子數為6
D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：
（1）研究
和
之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）
①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。
②I和II對比得出的結論是____。
③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現象____。
④為了研究III和I的實驗現象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發現溶液變為綠色。“變為綠色”的可能原因是____。
（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：
a.初始狀態指針不偏轉
b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏
c.若向a的右側溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏
①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現象為：_____。
②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏。可能原因是____。
（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物之間能發生如下反應：
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(0H)CH2CHO
CH3CH=CHCHO；
+CO
下列有機化合物A～H有如圖所示的轉化關系：
其中，化合物B苯環上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___________；I_____________
（2）寫出E所含官能團的名稱____________________
（3）反應①的反應類型為_________；反應③的反應類型為________；反應②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③_____________________________________________。
反應⑤___________________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體（不考慮順反異構）：______。
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②結構中除苯環外無其他環；
③苯環上只有兩種互為對位的取代基．
提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。
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【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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【題目】分子式為C3H7Br 的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：
(1)若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題：
①試確定有機物甲的結構簡式：___________；
②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+ NaOH：___________________B+Ag(NH3)2OH：_________________
(2)若B不能發生銀鏡反應，請回答下列問題：
①試確定A的結構簡式______________；
②用化學方程式表示下列轉化過程：甲+NaOH
____________________A→B：_____________________C→D：_____________________
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【題目】硫化物在自然界中的部分循環關系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
②SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
b.循環Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y＞X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
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