Question

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：

（1）①H3PO2屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，寫出其電離方程式_________

②下列說法正確的是_________

A．NaH2PO2溶液顯弱堿性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發(fā)生反應

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極反應式_________

②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）

③陽極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)

Answer 1

【答案】 H3PO2H++ H2PO- AD 2H2O-4e-=O2+4H+ 陽 陰 陽 變小

【解析】（1）①H3PO2屬于一元中強酸，酸性略強于亞硫酸，其電離方程式為H3PO2H++ H2PO-，故答案為：H3PO2H++ H2PO-；

②A．NaH2PO2屬于正鹽，水解顯弱堿性，正確；B．次磷酸(H3PO2)具有較強的還原性，硝酸具有氧化性，向NaH2PO2溶液中滴加硝酸，將生成的H3PO2氧化，錯誤；C．H3PO2為一元中強酸，lmolH3PO2可以和1molNaOH發(fā)生反應，錯誤；D．NaH2PO2溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)，正確；故選AD。

（2）①氫氧根離子在陽極放電，有氧氣生成，陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，故答案為：2H2O-4e-=O2+4H+；

②氫氧根離子在陽極放電，有氧氣生成，原料室中的次磷酸根離子通過陰離子交換膜進入產品室，陽極室生成的氫離子加入產品室，二者在產品室結合生成次磷酸（ H3PO2），因此B為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜，原料室中的鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，生成氫氧化鈉，故答案為：陽；陰；陽；

③根據2H2O-4e-=O2+4H+，陽極室中溶液的酸性增強，pH變小，故答案為：變小。