Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q=cm(t2t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃1·kg1，各物質的密度均為1 g·cm3。

①計算完成上表。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 (填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 (填“有”或“無”)影響。

Answer 1

【答案】（1）量筒（1分） 溫度計（1分）

（2）否（1分） 金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大（2分）

（3）①56.8 kJ·mol1（3分）

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1（2分）

（4）無（2分） 有（2分）

【解析】（1）中和熱測定的關鍵是減少熱量損失，需要的儀器除題目中的儀器外，還需量取液體體積的儀器量筒。測量液體溫度的儀器溫度計。

（2）否；銅絲易傳導熱，會增大熱量散失。

（3）①由題意知：①中t2t1=23.3 ℃20 ℃=3.3 ℃。

②中t2t1=23．5 ℃20 ℃=3.5 ℃

故=3.4 ℃。

由Q=cm(t2t1)=4.18 kJ·℃1·kg1×0.1 kg×3.4 ℃=1.42 kJ

則ΔH===56.8 kJ·mol1

②根據計算出的反應熱可寫出NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=56.8 kJ·mol1

（4）KOH、NaOH都是強堿，對結果無影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對測定結果有影響。