Question

【題目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 不是氧化溴離子，故A錯誤；
B．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，a﹣b段I2被Cl2氧化，已知碘單質的物質的量為1mol，反應消耗氯氣的物質的量為b﹣a=5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為： =+5價，則該含氧酸為HIO3 ， 即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，IO3﹣增加了2moL，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；
D．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故D錯誤；
故選C．