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【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發生還原反應 B．電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

【答案】A

【解析】

試題分析：將K閉合，甲、乙兩個燒杯構成原電池，濕潤的濾紙構成電解池。A．銅電極上銅離子得電子發生還原反應，故A正確；B．電子沿 Zn→a，b→Cu 路徑流動，故B錯誤；C．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應，根據轉移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故C錯誤；D．鋅作負極，銅作正極，濕潤的濾紙相當于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點變紅色，故D錯誤；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（）
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化學反應的離子方程式是______ _。

（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+ 。

（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題。

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________；

圖Ⅰ

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇完全燃燒的熱化學方程式為________________________；

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O=O	P=O
鍵能/(kJ·mol－1)	a	b	c	x

已知白磷的標準燃燒熱ΔH為－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。

圖Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )

①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發

A. 試管 B. 膠頭滴管

C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句描述的過程中包含化學變化的是

A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對燒紅淚乾

C. 風吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 純堿——NaOH B. 生石灰——CaCO3

C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正確；說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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