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普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二期聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學―選修2：化學與技術】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 ______（寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為__________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ___________，
②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應方程式為__________；
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中，測得c(N
H
)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）
A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應熱的敘述，正確的是
A．分解反應均為吸熱反應
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL混合溶液。試計算(寫出計算過程)：
⑴反應完全后，生成標準狀況下的H2多少L？
⑵所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取
碘的流程的一部分。下列判斷正確的是( )
A.步驟④的操作是過濾
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D．步驟③中加入的有機溶劑乙醇
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NaH與鹽酸反應的化學方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應中HCl ( )
A．是氧化劑 B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答：
（1）上述反應中Q 0(選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．反應熱△H不變
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：850℃時物質的濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉化率= 。
②反應在4min～5min之間，平衡向逆
反應方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數值發生變化， 可能的原因是
a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
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