【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法。火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO47H2O）的工藝如下：
回答下列問題：
（1）火法煉銅發生的化學方程式：_________________________；
（2）濕發煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的進取率，本流程可采取的措施是________，試劑X為__________，其作用是_____________。
（3）試劑a為______________，試劑b為______________；
（4）配平反應1的化學方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，則溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此時不出現Cu（OH）2沉淀，則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是 ( )
A．淀粉、蛋白質、脂肪都屬于營養物質
B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒
C．新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣
D．棉線和毛線的主要成分都是纖維素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是______，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________(接②)________，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是______________，說明反應放熱，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是( )
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分某實驗室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)實驗時，應用托盤天平稱取十水和碳酸鈉晶體________g。
(2)所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、__________、________。
(3)實驗時圖中所示操作的先后順序為________ (填編號)。
(4)在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
(5)若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液____________mL。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉移電子數一定是2 NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
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【題目】下列有關基本營養物質的說法中，正確的是（ ）
A．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．纖維素在人體內最終水解為葡萄糖
D．淀粉遇碘化鉀溶液變藍
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
請填空：
(1)在一定條件下，反應室1中發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V(H2)=________。該反應平衡常數的表達式：_____________。
(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol。
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，該熱化學方程式為_______________。(本題涉及的條件均在同一條件下)
(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________
(4)反應室3中在催化劑作用下發生如下反應：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示。
則：該正反應的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數如圖2所示。下列說法正確的是_______________
A．a、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c三容器中CO轉化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
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