Question

在FeSO₄和CuSO₄混合溶液30mL中，的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1，投入足量鋅粉充分反應，反應后測得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物質的量是溶液中Zn²⁺的物質的量一半，則投入的鋅粉質量是(    )

    A．0.065 g                                     B．0.13 g

    C．1.3 g                                  D．10.25 g

Answer 1

B

解析:

鐵、銅、鋅在溶液中均為+2價，而為-2價，因此金屬陽離子的物質的量等于的物質的量，則有：

    n(Zn²⁺)+=0.1 mol·L^-1×0.03 L

    則n(Zn²⁺)=2×10^-3 mol

    m(Zn)=2×10^-3 mol×65 g·mol^-1=0.13 g