Question

【題目】現有常溫下的四種溶液（如下表）：

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
	pH =11	pH =11	C=0.002mol/L	C=0.002mol/L

下列有關敘述中正確的是

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④

D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

Answer 1

【答案】D

【解析】①②都是堿性溶液，加水稀釋pH都減小，但是氨水是弱堿，減小的慢，氫氧化鈉是強堿，減小的快，所以pH：①＞②＞7。③④加水稀釋10倍以后，分別為濃度均為0.0002mol/L的醋酸和鹽酸溶液，因為醋酸是弱酸只能電離一部分，鹽酸卻能完全電離，所以7＞③＞④。由上，分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>③>④，選項A錯誤。在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液，所以pH＞3，選項B錯誤。①②兩個溶液中溶質電離的氫氧根離子濃度相等，都是0.001mol/L，所以對于水的電離的抑制是相同的，水電離的氫離子實際都是1×10-11mol/L。醋酸是弱酸，0.002mol/L的醋酸電離出來的氫離子濃度一定小于0.001mol/L，所以對于水的電離的抑制最小。鹽酸完全電離，所以0.002mol/L的鹽酸電離出來的氫離子濃度為0.002mol/L，所以對于水的電離的抑制最強。由上所述，四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＝②＞④，選項C錯誤。pH =11的氨水中，NH3·H2O的濃度應該遠大于0.001mol/L（因為NH3·H2O只能電離很少一部分），所以也遠大于0.002mol/L的鹽酸，兩者等體積混合，NH3·H2O會過量很多，所以溶液顯堿性，c(OH－) ＞c(H+ )，選項D正確。