Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
• B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是0.8mol
• C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• D．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、N

  H

  + 4

  、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、S

  O

  2- 4

  等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H⁺、N

  H

  + 4

  、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺），根據(jù)n=cV計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)=m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；
B、硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
C、開(kāi)始投入1molN₂和3molH₂，氮?dú)馀c氫氣按1：3反應(yīng)二者轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量濃度為1：3；
D、開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO₄^2-．

解答：解：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正確；
C、開(kāi)始投入1molN₂和3molH₂，氮?dú)馀c氫氣按1：3反應(yīng)二者轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量濃度為1：3，不可能相等，故C錯(cuò)誤；
D、開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，綜合性較大，難度中等，A與B清楚反應(yīng)過(guò)程是解答的關(guān)鍵，利用守恒進(jìn)行解答，根據(jù)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程解答不可取．