Question

（18分）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                                    
                                                                            。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
                                                                               。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
                                                                 。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

                                                             
                                                            。

Answer 1

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是：取第二步后的上層清液1—2滴于滴定板上，在滴入1—2滴氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則表明氯化鋇已過量。
（2）第④步，反應的方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl
BaCl₂＋Na₂CO₃=BaCO₃↓＋2NaCl
（3）在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制的精鹽的純度
（4）錯誤是：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶。