Question

實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．?
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

B

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液?
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同?

反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

M

（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
然后溶液從無色逐漸變為 黃綠 色

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，可用飽和食鹽水除雜；
（2）在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，溶質的溶解度隨溫度的降低而降低；
（3）氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，后褪色，反應后如繼續通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應，所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，生成氯氣混有HCl氣體，根據氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，
故答案為：分液漏斗；B；
（2）根據題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，二者反應的濃度和溫度都不相同，反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法，
故答案為：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同；M；過濾；
（3）氯氣在常溫下與NaOH反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，二者在水中溶解且電離，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，所以反應現象為先變紅，后褪色，反應后如繼續通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色．
故答案為為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；

紅
	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠	繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

點評：本題考查了氯氣的制備、性質，須掌握并熟練應用氯氣的有關化學反應原理，題目難度中等．