【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是
A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )
A. 石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 鈉與水的反應 :
C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D. 氯氣與水的反應：
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【題目】已知反應2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H=－752kJ·mol-1的反應機理如下：
①2NO(g)N2O2(g) (快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)
下列有關說法錯誤的是
A. ①的逆反應速率大于②的正反應速率
B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效
C. N2O2和N2O是該反應的催化劑
D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢
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【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C 原子最外層電子數是 K 層上電子數的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。
（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____
（2）A 離子的結構示意圖為_____
（3）B 原子的軌道表示式為_____，C 原子有_____種不同運動狀態的電子
（4）D 離子的最外層電子排布式為_____
（5）D 單質與 A2B 反應的化學方程式為_____
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【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）提取中藥藥劑As2O3．工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_____。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是___________。(寫名稱)
(4)“氧化”過程中，可以用單質碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應的離子方程式__________。
(5)調節pH=0時，請寫出由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式_________________。
(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4（其中As元素的化合價為+2價）參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)
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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型不同的是
A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 .C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl4
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【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.因為水分子間存在氫鍵，所以水分子的穩定性很好
C.離子晶體一定含有金屬陽離子
D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
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