Question

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發生反應：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O

B．反應處于D點時，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點

D．T1、T2時相應的平衡常數分別為K1、K2,則K1＜K2

Answer 1

B

解析試題分析:A、根據圖像可知，隨著溫度的升高，溶液中[Fe（SCN）]^2＋的濃度降低。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正方應是放熱反應，即△H＜0，A不正確；B、D點不在平衡曲線上，根據圖像可知，D點如果要達到平衡狀態，則在保持溫度不變的情況下，溶液中[Fe（SCN）]^2＋的濃度必然降低，即反應向逆反應方向。所以反應處于D點時，一定有＞，B正確；C、A點到B點，平衡向逆反應方向移動，因此溶液中c（Fe^3＋）：A點＜B點，C不正確；D、升高溫度平衡向逆反應方向，T₁＜T₂，所以T₁、T₂時相應的平衡常數分別為K₁、K₂,則K₁＞K₂，D不正確，答案選B。
考點：考查反應熱的判斷、外界條件對平衡狀態的影響