【題目】下列物質(zhì)是按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是
A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮?dú)狻⒛懙\、空氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示。下列說法不正確的是
A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線
B．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的
＝1
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的
<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學(xué)式),反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學(xué)方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2
CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:
濃度限值(mg·m-3) | ||
一級標(biāo)準(zhǔn) | 二級標(biāo)準(zhǔn) | 三級標(biāo)準(zhǔn) |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時達(dá)到化學(xué)平衡，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說法正確的是
A．5s時，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）
C．達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大；A2為氣態(tài)綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng)，請回答下列問題：
（1）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X，物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗物質(zhì)X中陽離子的方法是 。
（3） BE3(該分子中B元素顯負(fù)價)常用作漂白劑，工業(yè)上過量的BA3和E2反應(yīng)制備，BE3分子的電子式為 ，工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。
（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
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