Question

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

	B12結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點(diǎn)1873K	/	易溶于CS2	/

A．單質(zhì)B其結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
B．SF₆是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．固態(tài)硫S₈是共價(jià)化合物
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)圖B₁₂結(jié)構(gòu)單元解題；
B．SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消；
C．僅含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；
D．碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞N＞H．
解答：解：A．由圖知，中間由六個(gè)B原子構(gòu)成的正六邊形，兩邊各3個(gè)B原子，共含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形，故A正確；
B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF₆空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，SF₆為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．S₈僅含一種元素硫?qū)儆趩钨|(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的結(jié)構(gòu)示意圖（比例、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖，包括反應(yīng)式等），解題的關(guān)鍵是把握各原子間的成鍵情況．