Question

【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設計并完成了如下實驗：

已知氣體A是混合物，氣體C是純凈物且無色無味。請回答：

（1）氣體C分子的結構式為______，黑色固體B的化學式為______。

（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學方程式為_________。

（3）向藍色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析白色沉淀是CuI，寫出該反應的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】 CuO 2Cu(OH)2·CuCO33CuO+CO2↑+2H2O 2Cu2++4I=2CuI↓+I2

【解析】

3.20 g X隔絕空氣充分加熱分解得到氣體A和2.40 g黑色固體B，根據質量守恒定律可知，氣體A的質量為0.80 g，經足量濃硫酸處理后，濃硫酸增重0.36 g，剩下的氣體C與足量氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀D，由于氣體C無色無味，可以判斷出氣體C為CO2，1.97 g白色沉淀D為BaCO3，n(CO2)=0.01 mol；黑色固體B溶于足量稀硫酸得到藍色溶液，則黑色固體B為氧化銅，且n(CuO)=0.03 mol，因X中僅含四種元素，隔絕空氣加熱得到的氣體A中有0.36 g被濃硫酸吸收，故X中還含有H元素，n(H)=×2 mol，X中n(Cu)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=0.03 mol∶0.01 mol∶0.04 mol∶0.07 mol=3∶1∶4∶7，故X的化學式為2Cu(OH)2·CuCO3。

本題主要考查物質推斷，意在考查考生的綜合分析能力。

（1）根據以上分析可知氣體C分子的結構式為；黑色固體B的化學式為CuO。（2）該流程中2Cu(OH)2·CuCO3隔絕空氣加熱分解產生CuO、CO2、H2O。（3）藍色溶液E為H2SO4、硫酸銅的混合溶液，加入KI溶液后生成CuI，說明發生了氧化還原反應，再根據溶液的顏色由藍色變為深黃色，可推知還生成了I2，所以該反應為硫酸銅與碘化鉀反應生成硫酸鉀、碘單質和碘化亞銅，離子方程式為2Cu2++4I=2CuI↓+I2。