Question

【題目】現有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

(1)該溫度下該反應的平衡常數K為________

(2)PCl5的平衡轉化率為________

Answer 1

【答案】2.5 50%

【解析】

（1）該溫度下該反應的平衡常數K為c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)；

（2）PCl5的平衡轉化率為△n(PCl5)/ n(PCl5) ×100%。

設PCl5的轉化物質的量為x，由題意建立如下三段式：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

始 10 0 0

轉 x x x

平 10-x x x

由壓強之比等于物質的量之比可得，P始：P平=n始：n平，P始：1.5P始=10：（10+x），解得x=5。

（1）平衡時各物質的濃度依次為c(PCl5)為2.5mol/L、c(PCl3) 為2.5mol/L、c(Cl2) 為2.5mol/L，則該溫度下該反應的平衡常數K為c(PCl3) c(Cl2) / c(PCl5)= 2.5mol/L×2.5mol/L÷2.5mol/L=2.5，故答案為：2.5；

（2）PCl5的平衡轉化率為5mol÷10mol×100%=50%，故答案為：50%。