Question

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發生反應的化學方程式為___                      ；錐形瓶中產生的現象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生的現象為             。
（5）現用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為              。

Answer 1

（1）量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶 （2分，缺一項得1分）
（2）堿石灰（2分）； 
（3）放熱反應（1分）；  4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O（2分）；2 NO＋O₂＝2NO₂（2分）；
（4）有紅棕色氣體生成，產生白煙（2分，各1分） 
（5）2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑（2分）；

解析試題分析：（1）配制一定物質的量濃度的氨水，需要先用量筒量取濃氨水，溶液體積480 mL，需要500 mL容量瓶，最后用到膠頭滴管定容；（2）干燥氨氣用堿石灰；（3）先預熱，發生反應，然后停止加熱，反應仍然可以進行，說明該反應是放熱反應，氨的催化氧化生成NO和水；NO進入燒瓶與氧氣反應生成NO₂紅棕色氣體，錐形瓶中導管口有氣泡產生，同時溶液變為紅色，液面上方出現紅棕色氣體；（4）如果缺少乙處的無水氯化鈣的干燥，NO、水和氨氣就會進入燒瓶中，NO和氧氣生成紅棕色氣體NO₂，NO₂與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨固體，會看到白煙；（5）此條件下構成原電池，電解質為水解顯酸性的氯化銨溶液，負極為鎂失電子，正極是H⁺ 得電子，OH^-增多，正極附近顯堿性，發生銨鹽的堿解，有氨氣放出，總正極反應為：2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑。
考點：氨氣的催化氧化、氮氧化物的性質，及電極反應式書寫。