【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數
B.對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數
C.升高溫度，可以增大活化分子百分數
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名�？季硐盗写鸢�科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ �。�
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 醋酸 | 碳酸 | 氨水 | 氯水 |
B | 純堿 | 碘酒 | 苛性鉀 | 冰醋酸 | 干冰 |
C | 石油 | 石灰石 | 硫酸 | 磷酸 | 水 |
D | 燒堿 | 天然氣 | 氯化鈉 | 碳酸鈉 | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為 ．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 ．
A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為( )
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ） 
A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當滴到沉淀不再增加時（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類，例如：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②____ | ③NaOH ④___ | ⑤Na2SO4 ⑥____ | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。
（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為__________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為____；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。
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