【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
A.①④B.④C.②③④D.①②③
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。
（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，易溶于水，難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中淺綠色溶液流入B。
iv.關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發三頸燒瓶中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌晶體。
（1）儀器a的名稱是___。
（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標號）。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。（已知：Cr2O72-還原產物為Cr3+）
（4）寫出此反應的離子方程式___。
（5）滴定時必須選用的儀器是___。（填標號）
方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）
（7）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化劑，該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結合H＋的能力比 |
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【題目】（1）1807年，英國化學家戴維在研究中發現：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下繼續這項實驗，但是，實驗中產生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。根據材料回答下列問題：
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________（填序號，下同）。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態Ti原子價層電子的排布圖為_________，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構型為 ________。
②經X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結構如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學式為 _________。已知晶胞邊長為a pm，O2－的半徑為b pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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