Question

 根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                  。
裝置A中的試劑可以是：                       。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：                            。
(2)驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是：                                 
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

寫出SO₂與氯水反應的離子方程式                            。

Answer 1

(1) ①檢查裝置氣密性（2分） ②Cu + 2H₂SO_4(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O（2分）
酸性KMnO₄溶液或溴水或飽和NaHCO₃溶液（2分）③Na₂SiO₃溶液中產生膠狀沉淀（2分）
(2) ②2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O（2分）   ③BaSO₄（2分）    BaSO₃（2分）
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = SO₄^2－+ 4H^＋+ 2Cl^－（2分）

（1）裝置圖組裝好以后，首先要檢驗裝置的氣密性。濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能把銅氧化生成硫酸銅、SO₂和水。由于亞硫酸的酸性強于碳酸的，所以生成的SO₂通入到碳酸氫鈉溶液中，會生成CO₂氣體。而碳酸的酸性又強于硅酸的，所以CO₂通入到硅酸鈉溶液中，會析出硅酸晶體。為了防止SO₂的存在干擾CO₂和硅酸鈉的反應，需要在通入硅酸鈉溶液之前，先把SO₂除去，可以選擇酸性高錳酸鉀溶液或溴水或飽和碳酸氫鈉溶液等。
（2）H₂S中的硫元素處于最低價，SO₂能把硫化氫氧化生成單質硫，反應式為2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O。氯氣具有強氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，從而產生硫酸鋇沉淀。氨水和亞硫酸反應生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀。