Question

【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關說法正確的是（ ）

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時，c溶液中的溶質是MgCl2

C.負極反應式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發生還原反應，每轉移0.2mol電子，理論上生成0.2molCl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電池的裝置示意圖和電池反應分析可知，ClO-→Cl-，化合價降低，得電子，根據原電池的工作原理，a極為正極，b極為負極，正極反應式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，負極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，據此分析解答。

A．根據上述分析可知，正極a為正極，電極反應式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，因此正極a附近的pH將不斷增大，A選項正確；

B．根據分析可知，Mg失電子生成Mg(OH)2，則c溶液中的溶質不是MgCl2，B選項錯誤；

C．b極為負極，電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C選項錯誤；

D．根據a電極的電極反應式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知，每轉移0.2mol電子，理論上生成0.1molCl-，D選項錯誤；

答案選A。